May 30

"Dipole molecule" is een term die je tegenkomt in de chemie. Dit zijn moleculen met asymmetrische ladingsverdeling van de elektronen. Het watermolecuul is een prominent voorbeeld.


Wat is een dipool molecule?


De watermoleculen is een bekende dipool molecuul.



In een dipool kosten ongelijk verdeeld

A (elektrisch) dipool is in de natuurkunde een regeling met twee gelijke maar tegengestelde elektrische ladingen. Deze twee ladingen zijn van elkaar geïsoleerd op korte afstand.

  • Voor veel moleculen, de term "dipool molecuul" wordt gebruikt in de chemie. Deze moleculen hebben kenmerkende asymmetrische ladingsverdelingen elektronen, zelfs wanneer de molecule elektrisch neutraal naar buiten. Het is gebruikelijk om dergelijke moleculen te wijzen gewoon als een dipool of polaire is.
  • Model kon je een dipool, apart gezet door een afstand niet te groot geïsoleerde twee metalen bollen te maken en op te laden hen.
  • Als een dipool in het midden gevoede, staafvormige antenne wordt genoemd in de elektrotechniek. Geladen deeltjes in beweging in deze dipool toe dat elektromagnetische golven worden uitgezonden.
  • Het dipoolmoment is voor elke dipool, ongeacht de grootte en wat lading, een karakteristieke grootte. Ze kunnen worden opgevat als een maat voor de ladingsscheiding in de elektrische geval. Het dipoolmoment is gedefinieerd als μ = q * L waarbij q de lading en L de afstand tussen de twee ladingen. De eenheid wordt gegeven door Coulomb meter (CM).
  • Bovendien is het een magnetische dipool als het wordt gehouden toeslag genaamd twee tegengestelde magnetische polen. Elk staafvormige permanente magneet is zo magnetische dipool. Zelfs magnetisch veld van de aarde kan worden omschreven als magnetische dipool in een ruwe benadering.

De elektronegativiteit is bepalend

Een dipool molecuul een ongelijkmatige verdeling van de elektronen. Dat wil zeggen dat het zwaartepunt van de positieve ladingen van de atoomkernen en de focus van de negatieve ladingen van de elektronen niet samenvallen. Waarom is dat?

  • Een binding gevormd in de chemie steeds door aantrekkingskrachten uitgeoefend door een atomaire kern naar de elektronen van de bindingspartner - en vice versa. In de meeste gevallen zijn dit ongelijke partners, dwz atomen van verschillende elementen.
  • De chemische term voor dergelijke bindende krachten is de elektronegativiteit. Dit verwijst naar de tendens van atomen gemeenschappelijke elektronenpaar in een band op zich trekken. De elektronegativiteit van een element is een zuiver numerieke waarde die theoretisch kan worden berekend en dient als een benchmark in de chemische bindingen. U kunt deze nummers gebruiken in tabellen up.

Eenvoudig gezegd: de dipool karakter van een binding, hoe groter hoe groter het verschil in elektronegativiteit.

Hierdoor ontstaat een permanente dipool molecule

Voorbeelden van dipolaire moleculen zijn dus alle moleculen die bestaan ​​uit twee partners met (zeer) verschillend Elektronennegativität:

  • Halogenen (groep 7), in het bijzonder fluor, een hoge elektronegativiteit. Deze elementen zullen - volgens de octet regel - in een binden vullen hun buitenste elektronenschil met acht elektronen. Grofweg, ze trekken elektronen in een band.
  • Alkali en aardalkalimetalen (groep 1 en 2) en waterstof hebben slechts een lage elektronegativiteit. De elementen hebben slechts één of twee elektronen in de buitenste schil, waarbij zij gemakkelijk te geven in een binden.
  • Wanneer waterstofchloride HCl (en ook waterstoffluoride HF) bijvoorbeeld, de gemeenschappelijke, de binding creëren elektronenpaar behoort gemiddeld over de tijd, het chlooratoom meer dan het waterstofatoom op. Zo kan een gedeeltelijke negatieve lading, ontvangt waterstof chloor positief gedeeltelijke lading.
  • In het uiterste geval, de atomen aangaan van een ionische binding, waarbij één of meer elektronen blijft permanent in een van beide bindingspartners. Natriumchloride, NaCl chemisch is dit een voorbeeld. Het vormen kristal bestaat uit positief geladen natriumionen en negatief geladen chloorionen.

Het watermolecuul is een treffend voorbeeld

  • Een bekend voorbeeld van een dipool molecuul bestaat uit twee waterstofatomen en één zuurstofatoom watermolecuul chemisch H2O Hier is het meer elektronegatieve zuurstofatoom, volgens de octetregel mist twee elektronen in de buitenste schil.
  • In feite is de vorm van de H 2 O molecuul ongebruikelijk. De twee waterstofkernen elk gebonden aan zuurstof nucleus en met elkaar een hoek van 105 °. De twee elektronen van waterstof te houden bij voorkeur in de buurt van zuurstof. Het water molecuul positief van de kant van de twee waterstofkernen en negatief in het gebied van zuurstof.
  • De ongebruikelijke vorm van het molecuul heeft verstrekkende gevolgen: Coming samen veel van dergelijke watermoleculen, zodat ze niet verspreid willekeurig als ongeladen deeltjes. Enkele moleculen bindingen tussen de negatieve en de positieve zuurstof partiële waterstofdruk deel van een ander molecuul.
  • Deze band wordt waterstofbruggen genoemd. Moleculen hechten zich aan elkaar, terwijl andere zich los te scheuren. De levensduur van dergelijke waterstofbruggen in het gebied van nanoseconden. Afhankelijk van de temperatuur, wordt een gedeelte van de moleculen in een soort ruimtelijk netwerk samengevoegd. Dit breekt al snel weer uit elkaar om opnieuw vorm weer in een andere vorm. Dit netwerk is een van de bases van de anomalie kenmerken van water.

Samengevat zou je zo zeggen: een dipool molecuul wordt gekenmerkt doordat de binding een asymmetrisch ladingsverdeling van de elektronen. Verbindingen met alkalimetalen en halogenen zijn goede voorbeelden van dergelijke moleculen. De bekendste is de polaire watermolecuul.

Tags:

Gerelateerde Artikelen aan Wat is een dipool molecule?

Tags

© 2020 seandara.com Contact | Privacy | Voorwaarden & voorwaarden