Wat zijn chemische vergelijkingen?

• Reactievergelijkingen geven wat er gebeurt in een chemische reactie tussen twee of meer stoffen.
• De linkerzijde is de uitgangsmaterialen, omdat hier de uitgangsmaterialen van de reactie - de precursors - zijn. Analoog is de rechterkant van het reactieproduct pagina.
• Staat tussen de reactanten en producten een pijl naar rechts, omdat de reactie van de reactanten zo loopt naar de producten.
• Aan beide zijden van de vergelijking telkens dezelfde ionische lading en hetzelfde aantal atomen (dezelfde elementen) moet. Een voorbeeld: H ₂ + O ₂ -> 2 H ₂ O.
• Het is ook mogelijk dat de reactanten niet volledig reageren op de producten. Dan komt een evenwicht tussen reactanten en producten. In de vergelijking voor een chemisch evenwicht tussen reactant en product side, twee pijlen - een punt naar rechts, de andere aan de linkerkant.
• Het opzetten van dergelijke chemische vergelijkingen moeten worden geoefend.

Oefening voor het opzetten van reactievergelijkingen

Het verbranden van methaangas veroorzaakte een water en gas. Wat is de vergelijking?

1. Tot nu toe weet je het volgende: CH ₄ + x -> _H2O + gas.
2. Nu denk je: Waar komt de zuurstof op de productpagina vandaan? Oplossing: branden is gewoonlijk een reactie met elementaire zuurstof uit de lucht. Derhalve de reactievergelijking: CH ₄ + O ₂ -> H ₂ O + gas.
3. Als je kijkt naar het materiaal balans vergelijking, u vindt dat u nu één koolstofatoom, twee waterstofatomen en 1 zuurstofatoom ontbreekt in de productpagina. Ken een gas dat kan worden gemaakt van deze atomen en wordt geproduceerd in vele brandwonden? Oplossing: kooldioxide! Dus: CH ₄ + O ₂ -> H ₂ O + CO _2.
4. Dus, wat doet het materiaal balans? Links ontbrekende 1O en rechts ontbreekt 2H. Met een beetje superieur aan je uiteindelijk komen om de vergelijking CH ₄ + 2O ₂ -> 2H ₂ O + CO _2.

Een andere chemische oefening

Als een oplossing van zilvernitraat in een zoutoplossing, precipitatie van een witte vaste stof. Wat is de vergelijking?

1. Je weet in eerste instantie alleen: NaCl + AgNO ₃ -> goed (+ x).
2. Nu is de vraag: welke witte vaste stof bestaande uit de ionen Na ^+, Ag ^+, Cl ^- of NO ₃ ^- is opgebouwd, is onoplosbaar in water? Antwoord: zilver chloride. Hieruit volgt voor de reactie vergelijking: NaCl + AgNO ₃ -> AgCl (+ x).
3. Kijk nu eens naar de materiële balans van de vergelijking, zult u merken dat op de productpagina nog een Na atoom, een stikstofatoom en drie zuurstofatomen ontbreken - of met andere woorden een Na ⁺ ion en een NO ₃ ^- ion. Dit geeft goed de vergelijking AgNO ₃ + NaCl -> AgCl + NaNO ₃