Chemische lossen vergelijkingen - Procedure
- Er zijn verschillende chemische vergelijkingen, bijvoorbeeld het eenvoudige anorganische chemische vergelijkingen, vergelijkingen voor stoichiometrische berekeningen berekend concentratie wet van massa-actie, etc.
- De term "chemische vergelijkingen", maar vooral voor vereenvoudigde vergelijkingen gebruikt.
- Aan de linkerkant van de vergelijking worden de uitgangsmaterialen (reactanten) en aan de rechterzijde van de produkten; gelegen tussen reactanten en producten van de pijl aangeeft dat het materiaal transformatie plaats.
- Of de release van de chemische vergelijking juist is, kunt u gemakkelijk te bepalen; moet hetzelfde aantal atomen en heffingen bestaan op beide zijden van de vergelijking. Als het nummer niet overeenkomt, de vergelijking is onjuist.
- Voorbeeld: Hg + O 2 ---> HgO
- In het bovenstaande voorbeeld er overblijft voor het kwik (Hg) en twee O (zuurstof); rechts heb je een Hg en 1 O: Uitslag: Deze vergelijking is helaas mis.
- Hoe werkt het recht om op te lossen? Links Er zijn twee O, dus het recht hebben beide O zijn; dus je moet de juiste twee O, je moet schrijven twee om de HgO (kwik).
- De vergelijking is dan: Hg + O 2 ---> 2 HgO; Nu is de vergelijking is nog steeds niet correct (links: een Hg, twee O, rechts, twee Hg, twee O) - wat te doen?
- Ze lijken op de Hg, dwz schrijf je links nog 2 voor de Hg: Hg 2 + O 2 ---> 2 HgO
Present vergelijkingen - Wat u moet weten
- Het bovenstaande voorbeeld is natuurlijk een eenvoudige chemische vergelijking.
- Dit betekent echter niet uit hoe complexer de reactievergelijkingen, de methode voor het oplossen van een vergelijking is altijd hetzelfde: aan de linker en rechterkant van de vergelijking, moet het aantal atomen en de ladingen hetzelfde zijn. (In het bovenstaande voorbeeld, het aantal ladingen is de rechter en linker nul.)
- Welke kennis heb je nodig? Men moet weten dat O 2 is een molecuul dat bestaat uit twee zuurstofatomen, dwz kennis schrijfwijze van chemische formules, bijvoorbeeld.
- De formules kunnen worden geleerd door het hart, bijvoorbeeld HCl voor zoutzuur / zoutzuur.
Tags: